Comment les multiplicateurs sont-ils dérivés pour le titrage de la dureté par burette ?

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Document ID TE283

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Published Date 09/01/2020
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Question
Comment les multiplicateurs sont-ils dérivés pour le titrage de la dureté par burette ?
Answer
Utilisation de la normalité (équivalents/L) :

Au point final, équivalents d'EDTA = équivalents de CaCO3.
Equivalents/L de CaCO3 = conc (g/L)/poids équivalent.
Le poids équivalent de CaCO3 = ½ MW CaCO3 = 50 g/équivalent (dans une réaction de formation complexe, le poids équivalent est ce poids qui réagit avec ou fournit une mole du cation en réaction s'il est univalent, ou une demi-mole s'il est divalent, un tiers de mole si trivalent, etc.).
Chaque mL d'EDTA utilisé = 0,00002 équivalents :
0,001 L x 0,02 équivalents EDTA/L = 0,00002 équivalents EDTA = équivalent CaCO3.

Convertissez en mg CaCO3 et divisez par le volume d'échantillon pour obtenir la concentration d'échantillon :
0,00002 équivalent CaCO3 x 50 g/équivalent = 0,001 g ou 1 mg CaCO3. Exemple : le volume de l'échantillon est de 50 mL : 1 mg/0,05 L = 20 mg/L. Par conséquent, 1 mL de 0,02 N EDTA = 20 mg/L de CaCO3 si un volume d'échantillon de 50 mL est prélevé ; le multiplicateur est de 20

En utilisant de la molarité et une solution N EDTA de 0,02 :
0,020 N EDTA = 0,01 M EDTA
Au point final, moles EDTA = moles Ca ou CaCO3
Chaque mL d'EDTA utilisé = 0,00001 mole CaCO3:0,001 L x 0,01 mol EDTA/L = 0,00001 mole EDTA = moles Ca ou CaCO3.

Convertissez en mg CaCO3 et divisez par le volume d'échantillon pour obtenir la concentration de l'échantillon :
0,00001 mol CaCO3 x 100 g CaCO3/mol = 0,001 g ou 1 mg CaCO3. Exemple : le volume de l'échantillon est de 50 mL : 1 mg/0,05 L = 20 mg/L. Par conséquent, 1 mL 0,02 N EDTA = 20 mg/L CaCO3 si un volume d'échantillon de 50 mL est prélevé ; le multiplicateur est de 20.

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